Сетевое издание
Международный студенческий научный вестник
ISSN 2409-529X

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ В СИСТЕМЕ BICL3 – AGCL

Кодзасова С.А. 1 Дзеранова К.Б. 1
1 ФГБОУ ВПО «Северо-Осетинский государственный университет им. К.Л. Хетагурова»
1. Калоев Н.И., Егерев О.И., Дзеранова К.Б., Кулова Л.К. // Журн. неорган. химии. – 1976. Т. 21. №1. – С.290.
2. Дзеранова К.Б., Бухалова Г.А., Калоев Н. И., Мардиросова И. В. // Журн. неорган. химии. –1986. – Т. 31. №1. – С.282.
3. Коршунов Б. Г., Сафонов В. В., Дробот Д. В. Диаграммы плавкости хлоридных систем // Справочник. – Л.: Химия, 1972. – С. 8.
4. Нисельсон Л. А., Перехрест Г. А. // Журн. неорган. химии. – 1958. – Т. 3. №7. – С.215.
5. Татарский В.В. Кристаллооптика и иммерсионный метод. – М.: Недра, 1985.

Методами дифференциально-термического анализа (ДТА) и ренгенофазового анализа (РФА) изучено взаимодействие компонентов в системе BiCl3 – AgCl. Установлено, что компоненты BiCl3 и AgCl кристаллизуются из жидкости по хорошо известной эвтектической схеме, и при 100оС из кристаллов BiCl3 и AgCl образуется химическое соединение по схеме BiCl3 + AgCl = AgBiCl4. Изучение системы BiCl3 – AgCl представляет интерес в связи с тем, что в системах на основе галогенидов висмута (III) обнаружены соединения с высокой ионной проводимостью в твердом состоянии [1-2]. Взаимодействия хлорида висмута(III) с хлоридом серебра изучено недостаточно [3].

Нами исследована система BiCl3 – AgCl методами дифференциального термического и рентгенофазового анализа, кроме того, определены некоторые физико-химические константы соединения AgBiCl4. Плавкость системы изучали двумя методами: на пирометре – с записью дифференциальных кривых время – температура и визуально – политермическим методом [4].

Необходимые для работы хлористые соли висмута и серебра получали хлорированием соответствующих металлов газообразным хлором. Хранение, взвешивание и пересыпание хлоридов производили в условиях, исключавших соприкосновение их с влагой воздуха. Температура плавления хлоридов висмута и серебра соответственно составляло 230о и 455оС.

По результатам ДТА построена Т – Х фазовая диаграмма системы BiCl3 – AgCl, представленная на рисунке. В системе при концентрации 50 мол. % AgCl и температуре 100оС, лежащей ниже эвтектической температуры (168оС), из кристаллов BiCl3 и AgCl образуется химическое соединение: BiCl3 + AgCl = AgBiCl4.

ahim9.tiff

Рис.1. Диаграмма состояния системы BiCl3 – AgCl

ahim10.tiff

Рис.2. Штрихрентгенограммы образцов системы BiCl3 – AgCl, содержащих BiCl3 (мол. %): а – 100, б – 65, в – 50, г – 35, д – 25, е – 0

Образование AgBiCl4 происходит при понижении температуры и сопровождается выделением тепла. На кривых охлаждения сплавов системы, кроме изломов, отвечающих температурам начала кристаллизации BiCl3 или AgCl, и эвтектических остановок, наблюдаются горизонтальные участки при 100оС, отвечающие нонвариантному равновесию. Ликвидус диаграммы изучали не полностью ввиду разрыва реакционных сосудов Степанова, поэтому на рис. 1 он представлен пунктиром. Данные РФА подтверждают образование новой фазы – AgBiCl4 (рис. 2). Плотность фазы AgBiCl4 измерена пикнометрического методом и равна 4,60 г/см3.


Библиографическая ссылка

Кодзасова С.А., Дзеранова К.Б. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ В СИСТЕМЕ BICL3 – AGCL // Международный студенческий научный вестник. – 2016. – № 3-3. ;
URL: https://eduherald.ru/ru/article/view?id=15101 (дата обращения: 07.12.2024).

Предлагаем вашему вниманию журналы, издающиеся в издательстве «Академия Естествознания»
(Высокий импакт-фактор РИНЦ, тематика журналов охватывает все научные направления)

«Фундаментальные исследования» список ВАК ИФ РИНЦ = 1,674