Сетевое издание
Международный студенческий научный вестник
ISSN 2409-529X

1 1
1

Пероксид водорода нашел применение в медицине как антисептический, дезодорирующий и кровоостанавливающий препарат. Применяют его для обработки ран, ссадин, царапин, остановки носовых и других небольших капиллярных кровотечений, так как хорошо переносится кожей и слизистыми оболочками, не накапливается в организме при длительном применении. Целью работы является изучение литературных данных по методам анализа пероксида водорода и определение содержания пероксида водорода в фармацевтических препаратах разных производителей.

Для количественного определения содержания пероксида водорода в фармацевтических препаратах использовали перманганатометрический и йодометрический методы титрования. Для исследования выбрали образцы четырех разных производителей пероксида водорода:

ООО «Тульская фармацевтическая фабрика», г. Тула. Годен до: 02.17.

ООО «Йодные технологии и маркетинг», г. Москва, годен до: 03.17.

РУП «Белмедпрепараты», г. Минск, годен до: 04.17.

ОАО «Флора Кавказа», Карачаево-Черкесская республика, станица Преградная, годен до: 07.15.

Пероксид водорода, содержащий 3 % H2O2, относится к фармацевтическим препаратам, для которых концентрация с течением времени уменьшается, так как H2O2 активно окисляет примеси органических веществ, находящихся в воде, и разлагается под действием солнечного света. Поэтому его обычно хранят в склянках из темного стекла. Периодически концентрацию пероксида водорода необходимо контролировать. Перманганатометрическое титрование H2O2 проводят в кислой среде по уравнению:

2КMnO4 + 5Н2О2 + 3H2SO4 = = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O.

M (1/5KMnO4) = 158, 0 · 1/5 = 31, 61 г/моль.

В табл. 1 приведены результаты определения содержания пероксида водорода титрованием стандартизированным по щавелевой кислоте раствором перманганата калия. Молярная концентрация эквивалента раствора КMnO4 равна 0,0471 моль/л.

В ходе йодометрического определения H2O2 реагирует с восстановленной формой редокс-системы I3-/3I- по уравнению: Н2О2 + 3I- + 2H+ = I3– + 2H2O. Выделившийся в ходе реакции I2 растворяется в избытке иодида калия с образованием комплекса I3-, который затем оттитровывается 0,05 н. раствором тиосульфата натрия. Результаты йодометрического титрования исследуемых образцов пероксида водорода приведены в табл. 2.

Таблица 1

Результаты перманганатометрического анализа пероксида водорода

№ препарата

V1 (KMnO4), мл

V2

(KMnO4), мл

V3

(KMnO4), мл

Vсред

(KMnO4), мл

ω, %

1

7,45

7,45

7,45

7,450

2,983

2

7,50

7,55

7,55

7,533

3,016

3

7,60

7,65

7,60

7,616

3,049

4

7,10

7,10

7,15

7,116

2,849

Таблица 2

Результаты йодометрического анализа пероксида водорода

№ препарата

V1

(Na2S2O3), мл

V2

(Na2S2O3), мл

V3

(Na2S2O3), мл

C

(1/2H2O2),

моль/л

ω, %

1

17,15

17,10

17,10

0,0856

2,910

2

17,60

17,70

17,70

0,0888

3,020

3

17,65

17,60

17,60

0,0880

2,995

4

17,90

17,80

17,90

0,0893

3,036

Результаты экспериментальных данных соответствуют содержанию пероксида водорода во всех фармацевтических препаратах.