Пероксид водорода нашел применение в медицине как антисептический, дезодорирующий и кровоостанавливающий препарат. Применяют его для обработки ран, ссадин, царапин, остановки носовых и других небольших капиллярных кровотечений, так как хорошо переносится кожей и слизистыми оболочками, не накапливается в организме при длительном применении. Целью работы является изучение литературных данных по методам анализа пероксида водорода и определение содержания пероксида водорода в фармацевтических препаратах разных производителей.
Для количественного определения содержания пероксида водорода в фармацевтических препаратах использовали перманганатометрический и йодометрический методы титрования. Для исследования выбрали образцы четырех разных производителей пероксида водорода:
ООО «Тульская фармацевтическая фабрика», г. Тула. Годен до: 02.17.
ООО «Йодные технологии и маркетинг», г. Москва, годен до: 03.17.
РУП «Белмедпрепараты», г. Минск, годен до: 04.17.
ОАО «Флора Кавказа», Карачаево-Черкесская республика, станица Преградная, годен до: 07.15.
Пероксид водорода, содержащий 3 % H2O2, относится к фармацевтическим препаратам, для которых концентрация с течением времени уменьшается, так как H2O2 активно окисляет примеси органических веществ, находящихся в воде, и разлагается под действием солнечного света. Поэтому его обычно хранят в склянках из темного стекла. Периодически концентрацию пероксида водорода необходимо контролировать. Перманганатометрическое титрование H2O2 проводят в кислой среде по уравнению:
2КMnO4 + 5Н2О2 + 3H2SO4 = = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O.
M (1/5KMnO4) = 158, 0 · 1/5 = 31, 61 г/моль.
В табл. 1 приведены результаты определения содержания пероксида водорода титрованием стандартизированным по щавелевой кислоте раствором перманганата калия. Молярная концентрация эквивалента раствора КMnO4 равна 0,0471 моль/л.
В ходе йодометрического определения H2O2 реагирует с восстановленной формой редокс-системы I3-/3I- по уравнению: Н2О2 + 3I- + 2H+ = I3– + 2H2O. Выделившийся в ходе реакции I2 растворяется в избытке иодида калия с образованием комплекса I3-, который затем оттитровывается 0,05 н. раствором тиосульфата натрия. Результаты йодометрического титрования исследуемых образцов пероксида водорода приведены в табл. 2.
Таблица 1
Результаты перманганатометрического анализа пероксида водорода
|
№ препарата |
V1 (KMnO4), мл |
V2 (KMnO4), мл |
V3 (KMnO4), мл |
Vсред (KMnO4), мл |
ω, % |
|
1 |
7,45 |
7,45 |
7,45 |
7,450 |
2,983 |
|
2 |
7,50 |
7,55 |
7,55 |
7,533 |
3,016 |
|
3 |
7,60 |
7,65 |
7,60 |
7,616 |
3,049 |
|
4 |
7,10 |
7,10 |
7,15 |
7,116 |
2,849 |
Таблица 2
Результаты йодометрического анализа пероксида водорода
|
№ препарата |
V1 (Na2S2O3), мл |
V2 (Na2S2O3), мл |
V3 (Na2S2O3), мл |
C (1/2H2O2), моль/л |
ω, % |
|
1 |
17,15 |
17,10 |
17,10 |
0,0856 |
2,910 |
|
2 |
17,60 |
17,70 |
17,70 |
0,0888 |
3,020 |
|
3 |
17,65 |
17,60 |
17,60 |
0,0880 |
2,995 |
|
4 |
17,90 |
17,80 |
17,90 |
0,0893 |
3,036 |
Результаты экспериментальных данных соответствуют содержанию пероксида водорода во всех фармацевтических препаратах.
Библиографическая ссылка
Неёлова О.В., Баллаева Д.А. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА В ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИХ ПРЕПАРАТАХ // Международный студенческий научный вестник. – 2016. – № 3-3. ;URL: https://eduherald.ru/ru/article/view?id=15108 (дата обращения: 23.11.2024).